Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial /sebagian dan bersifat asam

Garam ini di dalam air terionisasi menghasilkan ion-ion. Kation berasal dari basa lemah dan Anion berasal dari asam kuat, contoh: NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃

Contoh : garam NH₄Cl.
Dalam air, NH₄Cl. terionisasi sempurna membentuk ion Cl^-dan NH₄⁺

NH₄Cl NH₄⁺ + Cl^-

Kation (NH₄⁺) dari basa lemah akan terhidrolisis, sedangkan anion (Cl^-) yang berasal dari asam kuat, tidak bereaksi dengan air (tidak terhidrolisis) sehingga terjadi hidrolisis parsial.
Persamaan reaksi:

Reaksi HIdrolisis

NH₄⁺(aq) + H₂O(aq) NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)

Na⁺(aq) + H₂O(l) (tidak ada reaksi)

Hidrolisis menghasilkan ion H₃O⁺sehingga larutan bersifat asam (pH<7). Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru , maka warna kertas akan berubah menjadi merah.

Bagaimana menghitung pH larutan garam yang bersifat Asam?

Contoh larutan garam yang bersifat asam adalah NH₄Cl, NH₄Br, Al₂(SO₄)₃.

Perhatikan reaksi hidrolisis berikut ini!

NH₄⁺(aq) +H₂O(l) NH₄OH(aq) + H⁺(aq)

Reaksi hidrolisis merupakan reaksi kesetimbangan. Meskipun hanya sedikit dari garam yang mengalami reaksi hidrolisis, tapi cukup untuk mengubah pH larutan. Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis disebut tetapan hidrolisis dan dilambangkan dengan K_h.

K_h= [NH₄OH][H⁺] /[NH₄⁺]

H₂O diabaikan karena H₂O adalah konstan. NH₄OH selalu sama dengan [ H⁺] sehingga

K_h = K_W/K_b

Maka Untuk hidrolisis garam yang bersifat asam berlaku hubungan:

1. Asam kuat & Basa Kuat 3. Asam lemah & Basa Kuat 4. Asam Lemah & Basa Lemah